ГОСТ Р 52804-2007 Защита бетонных и железобетонных конструкций от коррозии. Методы испытаний

Приложение А
(справочное)  

     
Проведение испытаний бетона в растворах кислот. Общие положения

А.1 Анализы по определению концентрации исходных и рабочих растворов кислот должны проводить специалисты, освоившие методы аналитической химии, с соблюдением всех требований по проведению лабораторных работ.

А.2 Испытания образцов проводят в растворах кислот с показателем рН=2, 3, 4.

А.3 Показатель рН=-lgH. В разбавленных водных растворах сильных кислот (HCI, HNO, HSО) концентрация ионов водорода Н практически равна концентрации этих кислот в растворах

pН=-IgH=-lg.                                              (A.1)

Для растворов этих кислот концентраций 0,01; 0,001; 0,0001 (10; 10; 10) рН равен соответственно 2, 3, 4.

В растворах слабых кислот концентрация ионов H равна

,                                                 (А.2)

где - константа диссоциации кислоты

.                                                 (А.3)

Например, для муравьиной кислоты =1,5·10. Растворы концентрации 0,1; 0,01; 0,001 имеют рН соответственно 2,4; 2,91; 3,41.

А.4 Титрованные растворы готовят в соответствии с ГОСТ 25794.1 - ГОСТ 25794.3, а также с учетом следующих указаний.

Приготовление раствора кислоты заданной концентрации начинают с определения плотности концентрированной кислоты. По плотности рассчитывают содержание в граммах количества концентрированной кислоты в 1 см раствора. Например, необходимо приготовить 18 дм раствора соляной кислоты с рН=2 (концентрация 0,01 моль/дм).

В 1 дм соляной кислоты концентрации 0,01 моль/дм содержится 0,365 г HCI. Концентрированная соляная кислота плотностью 1,19 г/см содержит 0,4556 г/см HCI. Количество концентрированной кислоты для приготовления 18 дм раствора HCI концентрации 0,01 моль/дм равно (18х0,365)/0,4556=14,42 см. Указанное количество кислоты вливают в 18 дм дистиллированной воды.

А.5 Количество кислоты в приготовленном растворе определяют следующим образом. К определенному количеству раствора, отобранному пипеткой из общего объема раствора, в присутствии кислотно-основного индикатора постепенно из бюретки приливают титрованный объем основания (гидроксида натрия) до наступления точки эквивалентности (нейтрализации) по переходу цвета окраски индикатора. Количество кислоты, содержащееся в испытуемом растворе до испытаний и в процессе испытаний, определяют по объему титрованного раствора гидроксида натрия ( и ).

А.6 Растворы гидроксида натрия концентрации 0,1 и 0,01 моль/дм готовят растворением 4 и 0,4 г NaOH в воде в мерной колбе вместимостью 1000 см. Добавлением воды доводят раствор до метки и перемешивают. Нормальность раствора гидроксида натрия определяют по раствору кислоты соответствующей концентрации, приготовленной из фиксанала.

А.7 Титрование растворов слабых кислот с рН=2,4-2,7 (0,1 моль/дм) проводят раствором гидроксида натрия концентрации 0,1 моль/дм при комнатной температуре.

Титрование сильных кислот с рН=2-4 и слабых кислот с рН более 3 проводят раствором гидроксида натрия 0,01 моль/дм при температуре кипения, чтобы исключить влияние угольной кислоты.

А.8 В качестве индикатора следует применять 2-3 капли раствора фенолфталеина.

Титрование сильных кислот с рН=4 (0,0001 моль/дм) проводят раствором гидроксида натрия концентрации 0,01 моль/дм из микробюретки.

А.9 С точностью 0,2% раствором гидроксида натрия концентрации 0,01 моль/дм можно титровать растворы кислот с более 1·10.