На автомобилях применяют стартерные свинцовые аккумуляторные батареи. Свинцовый аккумулятор относится к химическим элементам (источникам) тока.
В свинцовом аккумуляторе процессы протекают обратимо. Процесс, при котором происходит преобразование химической энергии в электрическую, называется разрядом, обратный процесс - зарядом. Активными веществами заряженного аккумулятора являются: двуокись свинца РВО
тёмно-коричневого цвета (на положительном электроде) губчатый свинец РВ тёмно-серого цвета (на отрицательном электроде) и водный раствор серной кислоты (НSO
+НО) - электролит, в котором помещаются электроды. В процессе разряда (Рис.4.1а) активная масса отрицательного и положительного электродов преобразуется в сульфат свинца PBSO. При этом тёмно-серый цвет отрицательного меняется на светло-серый, а тёмно-коричневый положительного - на светло-коричневый. Так, как в процессе разряда на протекание реакции расходуется серная кислота и образуется вода, плотность электролита постепенно уменьшается. В процессе заряда (Рис.4.1б) ток по цепи протекает в противоположном направлении. При этом происходит восстановление материалов электродов. Процесс сопровождается увеличением количества серной кислоты в электролите - плотность электролита повышается. После полного восстановления активных веществ положительных и отрицательных электродов плотность электролита стабилизируется. Это служит признаком конца зарядки аккумулятора. В конце заряда начинается процесс разложения воды на кислород и водород, который сопровождается появлением на поверхности электролита пузырьков газа. Этот процесс называется "кипением" электролита. Химические изменения, происходящие при разряде-заряде в свинцовом аккумуляторе, описываются уравнением:
РВО+РВ+2НSO
2PBSO+2НО,
где при чтении слева направо - процесс разряда, а справа налево - заряд.
Рис.4.1. Процессы, происходящие в свинцовом аккумуляторе:
а) разряд; б) заряд; 
- разрядный ток; 
- зарядный ток
